Home / Tổng hợp / đề cương hóa 8 học kì 2

ĐỀ CƯƠNG HÓA 8 HỌC KÌ 2

admin 09/06/2022

Đề cưng cửng Hóa học tập 8 học kì hai năm 2021 - 2022 là tài liệu rất là hữu ích bao gồm tóm tắt lý thuyết, những dạng bài tập trắc nghiệm trường đoản cú luận hẳn nhiên bảng ma trận đề thi.

Bạn đang xem: đề cương hóa 8 học kì 2

Đề cương ôn thi học tập kì 2 hóa học 8 là tư liệu vô cùng quan trọng đặc biệt giúp cho chúng ta học sinh rất có thể ôn tập giỏi cho kì thi học tập kì 2 sắp đến tới. Đề cưng cửng ôn thi HK2 Hóa 8 được soạn rất chi tiết, rõ ràng với phần đông dạng bài, kim chỉ nan và cấu trúc đề thi được trình bày một phương pháp khoa học. Vậy sau đây là nội dung cụ thể Đề cưng cửng Hóa học tập 8 học tập kì 2, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

Đề cương cứng Hóa học 8 học tập kì 2 năm 2021 - 2022

I. Ma trận đề thi học tập kì 2 Hóa 8

lever chủ thể	nhận ra	am tường	vận dụng	cùng
			cấp độ thấp	lever cao
	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
chủ thể 1 đặc thù của Oxi - Oxit	- phân biệt chất được dùng để điều chế oxi trong chống thí nghiệm		- Điều chế khí Ox		- rõ ràng Oxit axit với Oxit bazơ
Số câu Số điểm tỉ lệ %	1 0,5đ 5%		1 0,5đ 5%		1 4đ 40%				3 5đ 50%
chủ thể 2 Sự oxi hóa PƯPH, PƯ HH	- tư tưởng sự lão hóa chậm				- Phân biệt những phương trình hoá học
Số câu Số điểm tỉ lệ %	1 0,5đ 5%				1 0,5đ 5%				2 1đ 10%
chủ thể 3 Mol và đo lường hóa học tập		- Viết và cân đối phương trình hoá học				- Tính thể tích khí đã tham gia phản nghịch ứng		- Tính trọng lượng của hóa học cần dùng làm phân hủy chất khác phụ thuộc thể tích.
Số câu Số điểm tỉ lệ %		1 1đ 10%				1 1đ 10%		1 2đ 20%	3 câu 4đ 40%
tổng cộng câu tổng số điểm tỉ trọng %	2 1đ 10%	1 1đ 10%	1 0,5đ 5%	0	2 4,5đ 45%	1 1đ 10%		1 2đ 20%	8 câu 10 đ 100%

II. Bắt tắt định hướng học kì 2 hóa học 8

A. CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ

I. TÍNH CHẤT CỦA OXI

1. đặc điểm vật lí

Là chất khí, không màu, ko mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183oC, oxi ngơi nghỉ thể lỏng có màu xanh nhạt.

2. đặc thù hóa học

Oxi là 1 đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở ánh sáng cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với tương đối nhiều phi kim, nhiều sắt kẽm kim loại và đúng theo chất.

a. Chức năng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

SO2 (cháy sáng ngọn lửa blue color nhạt)

b. Chức năng với kim loại

Oxi gồm thể công dụng với hầu hết các sắt kẽm kim loại dưới công dụng của ánh nắng mặt trời để tạo ra các oxit (trừ một trong những kim loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O2

2MgO

2Zn + O2

2ZnO

c. Công dụng với hợp chất

2H2S + 3O2

2SO2 + 2H2O

II. SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

1. Sự oxi hóa

Là sự công dụng của oxi với một chất

2. Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp là phản bội ứng hóa học trong số đó chỉ gồm một chất new được chế tác thành từ hai hay các chất ban đầu.

Phản ứng cần nâng ánh sáng lên nhằm khơi mào phản bội ứng dịp đầu, các chất đã cháy, tỏa những nhiệt hotline là bội phản ứng lan nhiệt.

III. OXIT

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố , trong các số ấy có một nhân tố là oxi

2. Phân loại

a. Oxit axit

Thường là oxit của phi kim và tương xứng với một axit

Vd: SO3 tương xứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

NaO tương xứng với NaOH

3. Biện pháp gọi tên

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

Nếu kim loại có không ít hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD: FeO: sắt (II) oxit

Nếu phi kim có tương đối nhiều hóa trị

Tên hotline = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

+ Mono: một + Đi: hai

+ Tri: ba + Tetra: tứ + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

IV. Điều chế khí oxi - phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun rét hợp hóa học giâu oxi và dễ bị phân diệt ở ánh sáng cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

2KCl + 3O2

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ ko khí: hóa lỏng bầu không khí ở ánh nắng mặt trời thấp và áp suất cao. Thứ 1 thu được Nitơ (-196°C) kế tiếp là Oxi (- 183°C)Sản xuất từ bỏ nước: năng lượng điện phân nước

2. Bội phản ứng phân hủy

Là bội phản ứng hóa học trong số đó từ môtj chất sinh ra các chất mới.

VD: 2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2

V. KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY

1. Ko khí

Không khí là một trong hỗn thích hợp khí trong các số ấy oxi chỉ chiếm khoảng 01/05 thể tích. Cự thể oxi chỉ chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác

2. Sự cháy với sự thoái hóa chậm

Sự cháy là sự việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt với phát sáng

Sự lão hóa chậm là việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt tuy vậy không phạt sáng

Trong đk nhất định, sựu oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

B. CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC

I. đặc điểm - Ứng dụng của Hiđro

1. đặc thù vật lý

Là chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, vơi nhất trong các khí, tan vô cùng ít vào nước

2. đặc điểm hóa học

a. Công dụng với oxi

2H2 + O2

2H2O

Hỗn hợp sẽ gây nổ trường hợp trộng hidrơ và oxi theo tỉ lệ thành phần thể tích 2:1

b. Tác dụng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu đen chuyển thành lớp sắt kẽm kim loại đồng red color gạch và gồm có giọt nước chế tác thành trên thành cốc

H2 + CuO

Cu +H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ - phản bội ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong chống thí nghiệm

Cho sắt kẽm kim loại (Al, Fe,….) tính năng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)

VD: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Trong công nghiệp

Hidro được điều chế bằng cách điện phân nước hoặc cần sử dụng than khử oxi của H2O

PT: 2H2O

2H2 + O2

2. Phản nghịch ứng thế

Phản ứng cố gắng là bội phản ứng hóa học của solo chất cùng hợp chất trong những số đó nguyên tử của solo chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố không giống trong phù hợp chất

VD: fe + 2HCl → FeCl2 + H2

III. Nước

1. Tính chất vật lý

Là hóa học lỏng ko màu (tuy nhiên nước dày có blue color da trời), không mùi, không vị. Sôi ngơi nghỉ 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn nghỉ ngơi 0°C.

Có thể hòa tan được rất nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), hóa học khí (HCl,…)

2. đặc thù hóa học

Tác dụng cùng với kim loại: nước tất cả thể công dụng với một vài kim các loại ở ánh nắng mặt trời thường như Ca, Ba, K,…

PTHH: K + H2O → KOH + H2

Tác dụng với mốt số oxit bazo như CaO, K2O,… tạo ra bazơ khớp ứng Ca(OH)2, KOH,…

Dung dịch bazơ làm quỳ tím đưa xanh

VD: K2O + H2O → 2KOH

Dung dịch axit làm quỳ tím đưa đỏ

VD: SO3 + H2O → H2SO4

IV. Axit - Bazơ - Muối1. Axit

a. Khái niệm

Phân tử axit gồm gồm một hay nhiều nguyên tử hihdro link với nơi bắt đầu axit, những nguyên tử hidro này rất có thể thay rứa bằng các nguyên tử kim loại

b. CTHH: gồm một hay những nguyên tử H và nơi bắt đầu axit

c. Phân loại: 2 loại

Axit không tồn tại oxi: HCl, H2S,…Axit tất cả oxi: H2SO4, H2CO3,…

d. Tên gọi

Axit không tồn tại oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hidric

VD: HCl: axit clohidric. Cội axit tương ứng là clorua

Axit bao gồm oxi

Axit có rất nhiều oxi:

Tên axit = axit + thương hiệu phi kim + ic

VD: H2SO4 : axit sunfuric. Cội axit: sunfat

Axit tất cả ít oxi:

Tên axit = axit + thương hiệu phi kim + ơ

VD: H2SO3 : axit sunfuro. Cội axit sunfit

2. Bazơ

a. Khai niệm

Phân tử bazơ gồm có môt nguyên tử kim loại links với một hay những nhóm hidroxit (-OH).

b. CTHH: M(OH)n, n: số hóa trị của kim loại

c. Thương hiệu gọi

Tên bazơ = tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + hiđroxit

VD: Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit

d. Phân loại

Bazơ rã trong nước hotline là kiềm. VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Xem thêm: Nồi Chiên Không Dầu Bluestone Afb 5873, Nồi Chiên Không Dầu Bluestone Afb

Bazơ không tan vào nước. VD: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,…

3. Muối

a. Khái niệm

Phân tử muối gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với môht hay các gốc axit

b. CTHH: gồm 2 phần: sắt kẽm kim loại và nơi bắt đầu axit

VD: Na2SO4, CaCO3,…

c. Thương hiệu gọi

Tên muối hạt = tên kim loại (kèm hóa trị nếu có khá nhiều hóa trị) + tên gốc axit

VD: Na2SO4 : natri sunfat

d. Phân loại

Muối trung hòa: là muối mà trong cội axit không tồn tại nguyên tử hiđro hoàn toàn có thể thay cụ bằng những nguyên tử kim loại

VD: Na2SO4, CaCO3,…

Muối axit: là muối trong những số đó gốc axit còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của nơi bắt đầu axit ngay số nguyên tử hidro đã được sửa chữa bằng những nguyên tử kim loại.

VD: NaHSO4, NaHS, NaHSO3,…

C. CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

I. Dung môi – hóa học tan – dung dịch

Dung môi là chất có tác dụng hòa tan hóa học khác để chế tạo thành dung dịch.

Chất tung là hóa học bị hòa hợp trong dung môi.

Dung dịch là lếu láo hợp đồng bộ của dung môi và hóa học tan.

II. Dung dịch chưa bão hòa. Hỗn hợp bão hòa

Ở một ánh sáng xác định:

Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa thêm hóa học tanDung dịch bão hòa là dung dịch chẳng thể hòa thêm chất tan

III. Độ tung của một hóa học trong nước

Độ tan (kí hiệu S) của một hóa học trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100g nước để tạo ra thành hỗn hợp bão hòa ở ánh nắng mặt trời xác định.

Công thức tính: